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問答題

【計算題】用20.00mlKMnO₄溶液處理含SO₂的水溶液時，所產(chǎn)生的酸需用C_（NaOH）=0.1000mol/l的氫氧化鈉溶液20.00ml才能完全中和，同樣體積上述高錳酸鉀溶液，在酸性介質(zhì)中，以C_{（FeSO₄）}=0.2000mol/l的硫酸亞鐵溶液滴定，至終點時需用毫升數(shù)應多少？

答案：

答：需用C_（FeSO4）=0.2000mol/l的硫酸亞鐵溶液25.00ml。

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【計算題】計算MnO₄^-與Fe²⁺化學計量點時的電位值及反應的平衡常數(shù)。反應式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O已知：φ^θ_{MnO₄^-/Mn²⁺}=1.51V，φ^θ_{Fe³⁺/Fe²⁺}=0.77V

答案：

【計算題】稱取草酸鈉試樣0.2203g，需用29.30mlKMnO₄與之反應已知1mlKMnO₄相當于0.06023gFe，求Na₂C₂O₂的純度。（Fe的相對原子質(zhì)量為55.85，Na₂C₂O₂的相對分子質(zhì)量為134.0）。

答案：

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