問答題

【計算題】稱取草酸鈉試樣0.2203g，需用29.30mlKMnO₄與之反應(yīng)已知1mlKMnO₄相當(dāng)于0.06023gFe，求Na₂C₂O₂的純度。（Fe的相對原子質(zhì)量為55.85，Na₂C₂O₂的相對分子質(zhì)量為134.0）。

答案：

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【計算題】有0.2000g含銅樣品，用碘量法測定含銅量，如果析出的I₂需要用20.00ml0.1000mol/l的Na₂S₂O₃溶液滴定，試計算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（已知Cu的相對分子質(zhì)量為63.55）。

答案：

【簡答題】使用高錳酸鉀法滴定Fe²⁺，以測定金屬鹽類、金屬等試樣中鐵的含量，在滴定前加入硫酸錳、硫酸及磷酸混合液，其作用是什么？

答案：使溶液成強酸性，因為高錳酸鉀在強酸性溶液中氧化能力更強，同時生成無色的Mn²⁺，便于終點的判斷。