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問答題

【計算題】計算MnO₄^-與Fe²⁺化學計量點時的電位值及反應的平衡常數(shù)。反應式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O已知：φ^θ_{MnO₄^-/Mn²⁺}=1.51V，φ^θ_{Fe³⁺/Fe²⁺}=0.77V

答案：

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【計算題】稱取草酸鈉試樣0.2203g，需用29.30mlKMnO₄與之反應已知1mlKMnO₄相當于0.06023gFe，求Na₂C₂O₂的純度。（Fe的相對原子質量為55.85，Na₂C₂O₂的相對分子質量為134.0）。

答案：

【計算題】有0.2000g含銅樣品，用碘量法測定含銅量，如果析出的I₂需要用20.00ml0.1000mol/l的Na₂S₂O₃溶液滴定，試計算銅的質量分數(shù)？（已知Cu的相對分子質量為63.55）。

答案：

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