工程化學章節(jié)練習(2020.06.09)

來源：考試資料網

1.問答題某一元弱堿的相對分子質量為125，在298k時取0.50g該弱堿溶于50.0cm³水中，所得溶液pH值為11.30，計算該弱堿的標準電離常數(shù)K_ɑ^〇。

2.問答題 下列反應的Q_p和Q_v有區(qū)別嗎？
（1）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）
（2）NHHS（s）＝NH₃（g）+H₂S（g）
（3）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）
（4）CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）

參考答案：（1）、（2）有區(qū)別。

進入題庫練習

3 可逆反應A（g）+B（g）=C（g）為放熱反應，欲提高A（g）的轉化率可采取的措施為（）

點擊查看答案

4.問答題 已知HCl（g）、NH₃（g）和NH₄Cl（s）的Δ_fH_m^〇分別為-92.3kJ/mol、-46.1kJ/mol和-314.4kJ/mol，且有：
HCl（g）=HCl（aq）Δ_rH_m，1^〇=-72.3kJ/mol
NH₃（g）=NH₃（aq）Δ_rH_m，2^〇=-35.2kJ/mol
HCl（aq）+NH₃（aq）=NH₄Cl（aq）Δ_rH_m，3^〇=-60.2kJ/mol
求：（1）2.0molHCl（g）和2.0molNH₃（g）反應生成2.0molNH₄Cl（s）放出的熱量；
（2）1.0molHCl（g）和1.0molNH₃（g）同時溶于水的熱效應；
（3）NH₄Cl（aq）的標準摩爾生成焓；
（4）1.0mol的NH₄Cl（s）溶解于水中生成NH₄Cl（aq）的熱效應，并說明該過程為吸熱還是放熱。