普通化學(xué)章節(jié)練習(xí)(2020.06.09)

來源：考試資料網(wǎng)

1 反應(yīng)3A²⁺+2B=3A+2B³⁺標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下電池電動(dòng)勢為1.80V，某濃度時(shí)，反應(yīng)的電池電動(dòng)勢為1.60V，則此時(shí)該反應(yīng)的lgKΘ（）

2 在標(biāo)準(zhǔn)Cu電極和標(biāo)準(zhǔn)Zn電極組成的原電池中，如想使電動(dòng)勢增加，則采?。ǎ?/a>

3 氣體反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），在密閉容器中建立化學(xué)平衡，如果保持溫度不變，向體系中通入氖氣，使總壓增加一倍，則平衡常數(shù)為原來的（）倍。

4.問答題CO（CH₂COOH）₂在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳，分解反應(yīng)的速率常283K時(shí)為1.08×10^-4mol·L/s，333K時(shí)為5.48×10^-2mol·L/s，試計(jì)算在303K時(shí)，分解反應(yīng)的速率常數(shù)。

5 對于反應(yīng)aA+Bb=產(chǎn)物，若保持C[A]不變，使C[B]增大1倍，反應(yīng)速率增至原來的4倍。若保持C[B]一定，使C[A]增大1倍，反應(yīng)速率增加1倍，則該反應(yīng)級數(shù)（）

6.問答題微觀體系中的電子運(yùn)動(dòng)與宏觀物質(zhì)比較，有什么不同？現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論是如何來描述電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的？

參考答案：微觀體系中的電子運(yùn)動(dòng)與宏觀物質(zhì)比較，最大的特點(diǎn)是其表現(xiàn)出來的波粒二象性，并且電子波是一種不同于機(jī)械波和電磁波的一種概率波...

7.填空題S軌道和P軌道雜化時(shí)，可以有下列幾種類型（），（），（）。它們與其它原子形成分子的空間構(gòu)型分別為（），（），（）.

參考答案：SP；SP²；SP³；直線型平面三角形；四面體型

8 電解NiSO₄溶液，陽極用鎳，陰極用鐵，則陽極和陰極的產(chǎn)物分別是下列哪組？（）

9.問答題寫出下列難溶電解質(zhì)：PbCl₂、AgBr、Ba₃（PO₄）₂、Ag₂S、的溶度積常數(shù)表示式。

10 N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H>0下列變化中，不影響平衡狀態(tài)的是（）。