<small id="a8kid"><tbody id="a8kid"><noframes id="a8kid"></noframes></tbody></small>

<style id="a8kid"></style>

問答題

【計算題】
在[Pb^2＋]＝0.010mol·L^－1和[Mn^2＋]＝0.010mol·L^－1的溶液中，通入H₂S氣體達到飽和，若要使PbS沉淀完全而MnS不沉淀，問溶液的pH值應控制在什么范圍？

答案：

你可能感興趣的試題

【計算題】向2.0mol·L^－1的MnSO₄溶液通入H₂S（g）達到飽和（濃度0.10mol·L^－1）除去雜質(zhì)Pb^2＋，若要使溶液中Pb^2＋的含量不超過1.1×10^－7mol·L^－1，而Mn^2＋又不沉淀，試計算應控制溶液的pH值范圍。（Ksp^Θ_PbS＝1.1×10^－29，Ksp^Θ_MnS＝1.4×10^－15，H₂S：K₁×K₂＝6.8×10^－23）

答案：

【計算題】在含有CrO₄^2－及SO₄^2－離子的濃度皆為0.10mol·L^－1的水溶液中，逐滴加入Pb^2＋離子溶液時，通過計算說明那種離子先沉淀？兩種離子達到何種比例時才能同時沉淀？此時最先沉淀的離子殘留濃度為多少？（已知：Ksp^ΘPbCrO₄＝1.8×10^－14，Ksp^Θ_PbSO₄＝1.8×10^－8）

答案：