<dl id="nb6cd"></dl>

<b id="nb6cd"><legend id="nb6cd"><fieldset id="nb6cd"></fieldset></legend></b>

問答題

【計(jì)算題】在含有CrO₄^2－及SO₄^2－離子的濃度皆為0.10mol·L^－1的水溶液中，逐滴加入Pb^2＋離子溶液時(shí)，通過計(jì)算說明那種離子先沉淀？兩種離子達(dá)到何種比例時(shí)才能同時(shí)沉淀？此時(shí)最先沉淀的離子殘留濃度為多少？（已知：Ksp^ΘPbCrO₄＝1.8×10^－14，Ksp^Θ_PbSO₄＝1.8×10^－8）

答案：

你可能感興趣的試題

【計(jì)算題】0.10mol·L^－1某弱酸HA溶液的pH＝4.0，在此溶液中加入過量難溶鹽MA，達(dá)溶解平衡后，溶液的pH＝5.0，計(jì)算HA的電離常數(shù)和MA的溶度積Ksp^Θ。

答案：

【計(jì)算題】
若往含有0.10mol·L^－1ZnCl₂和0.10mol·L^－1CuCl₂的混合溶液中通入H₂S至飽和，按下式計(jì)算溶液中[Zn^2＋]：Zn^2＋＋H₂S＝ZnS＋2H^＋

答案：