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問答題

【計算題】0.10mol·L^－1某弱酸HA溶液的pH＝4.0，在此溶液中加入過量難溶鹽MA，達溶解平衡后，溶液的pH＝5.0，計算HA的電離常數(shù)和MA的溶度積Ksp^Θ。

答案：

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【計算題】
若往含有0.10mol·L^－1ZnCl₂和0.10mol·L^－1CuCl₂的混合溶液中通入H₂S至飽和，按下式計算溶液中[Zn^2＋]：Zn^2＋＋H₂S＝ZnS＋2H^＋

答案：

【計算題】在0.50mol·L^－1MgCl₂溶液中，加入等體積0.10mol·L^－1氨水，此氨水中同時含有0.020mol·L^－1NH₄Cl，通過計算回答是否有Mg（OH）₂沉淀？如果有Mg（OH）₂沉淀產(chǎn)生，需要在每升氨水中，再加入多少克固體NH₄Cl才能使Mg（OH）₂恰好不沉淀？（已知：Ksp^Θ_{Mg（OH）₂}＝1.2×10^－11；Kb^Θ_NH₃＝1.8×10^－5）

答案：

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