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標準鈷電極（Co²⁺/Co）與標準氯電極組成原電池，測得E^Θ=1.63V。此時鈷電極為負極，已知φ^θ（Cl₂/Cl^－）=1.36V。問：
（1）此電池反應的方向如何？
（2）計算φ^θ（Cl₂/Cl^－）。
（3）當p（Cl₂）增大或減少時，原電池電動勢將如何變化？
（4）當Co²⁺的濃度降低到0.01mol·L^-1時，原電池電動勢將如何變化？數(shù)值是多少？

已知反應。開始時，c（Ag⁺）=0.1mol·L^-1，c（Zn⁺）=0.3mol·L，求達平衡時溶液中剩余Ag⁺濃度是多少？