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有一氫電極H2（101325Pa）/H⁺（？）。該電極所用的溶液均為1.0mol·L^-1的弱酸（HA）與其鉀鹽（KA）所組成。若將此氫電極與另一電極組成原電池，測得其電動勢E=0.38V。并知氫電極為正極，另一電極的φ=-0.65V，問該氫電極中溶液的pH值和弱酸（HA）的為多少？

已知半反應(yīng)及其電對的φ^θ為：

（1）計算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由以上兩個半反應(yīng)組成原電池的電動勢。
（2）計算反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（3）計算反應(yīng)的，并說明反應(yīng)進(jìn)行的方向。
（4）若溶液的pH=7（其它條件不變），判斷反應(yīng)的方向。