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問(wèn)答題

【計(jì)算題】
有一氫電極H2（101325Pa）/H⁺（？）。該電極所用的溶液均為1.0mol·L^-1的弱酸（HA）與其鉀鹽（KA）所組成。若將此氫電極與另一電極組成原電池，測(cè)得其電動(dòng)勢(shì)E=0.38V。并知?dú)潆姌O為正極，另一電極的φ=-0.65V，問(wèn)該氫電極中溶液的pH值和弱酸（HA）的為多少？

答案：

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問(wèn)答題

【計(jì)算題】
已知半反應(yīng)及其電對(duì)的φ^θ為：

（1）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由以上兩個(gè)半反應(yīng)組成原電池的電動(dòng)勢(shì)。
（2）計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（3）計(jì)算反應(yīng)的，并說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的方向。
（4）若溶液的pH=7（其它條件不變），判斷反應(yīng)的方向。

答案：

問(wèn)答題

【計(jì)算題】有一Br^-和Cl^-的混合溶液，其濃度均為1.0mol·L^-1，現(xiàn)欲使用1.0mol·L^-1KMnO₄溶液只氧化Br^-而不氧化Cl^－，問(wèn)系統(tǒng)中H⁺濃度應(yīng)在什么范圍？假定Mn²⁺和氣體均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。

答案：

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