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在294.2K時，一級反應A→C，直接進行時A的半衰期為1000分鐘，溫度升高45.76 K，則反應開始0.1分鐘后，A的濃度降到初始濃度的1/1024，若改變反應條件，使反應分兩步進行：，巳知兩步的活化能E1 = 105.52 kJ·mol^-1，E2 = 167.36 kJ·mol^-1，問500K時，該反應是直接進行，還是分步進行速率快(假定頻率因子不變)？兩者比值是多少？

在二硫化碳溶液中，以碘為催化劑，氯苯與氯發(fā)生如下平行反應：
C₆H₅Cl+Cl₂→HCl+鄰-C₆H₄Cl₂ k₁
C₆H₅Cl+Cl₂→HCl+對-C₆H₄Cl₂ k₂
在溫度和碘的濃度一定的條件下，C₆H₅Cl和Cl₂的起始濃度均為0.5mol.dm^-3，30min后C₆H₅Cl有15%轉(zhuǎn)變?yōu)猷?C₆H₄Cl₂，而有25%轉(zhuǎn)變?yōu)閷?C₆H₄Cl₂，求k₁和k₂。