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問答題

【計算題】
在294.2K時，一級反應A→C，直接進行時A的半衰期為1000分鐘，溫度升高45.76 K，則反應開始0.1分鐘后，A的濃度降到初始濃度的1/1024，若改變反應條件，使反應分兩步進行：，巳知兩步的活化能E1 = 105.52 kJ·mol^-1，E2 = 167.36 kJ·mol^-1，問500K時，該反應是直接進行，還是分步進行速率快(假定頻率因子不變)？兩者比值是多少？

答案：

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【計算題】
在二硫化碳溶液中，以碘為催化劑，氯苯與氯發(fā)生如下平行反應：
C₆H₅Cl+Cl₂→HCl+鄰-C₆H₄Cl₂ k₁
C₆H₅Cl+Cl₂→HCl+對-C₆H₄Cl₂ k₂
在溫度和碘的濃度一定的條件下，C₆H₅Cl和Cl₂的起始濃度均為0.5mol.dm^-3，30min后C₆H₅Cl有15%轉變?yōu)猷?C₆H₄Cl₂，而有25%轉變?yōu)閷?C₆H₄Cl₂，求k₁和k₂。

答案：

【計算題】
某溶液含有NaOH和CH₃COOC₂H₅，濃度均為1.00×10^-2mol.dm^-3，298K時反應經過10min有39%的CH₃COOC₂H₅分解，而在308K時，10分鐘有55%分解，計算：
（1）該反應的活化能。
（2）288K時，10分鐘能分解多少？
（3）293K時，若有50%的CH₃COOC₂H₅分解需時多少？

答案：

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