無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)稱(chēng)性與群論基礎(chǔ)章節(jié)練習(xí)(2019.04.22)

來(lái)源：考試資料網(wǎng)

1.問(wèn)答題 回答下列問(wèn)題：
（A）試說(shuō)明哪些對(duì)稱(chēng)元素的存在使分子沒(méi)有偶極矩？
（B）用對(duì)稱(chēng)性判斷確定下列分子（或離子）中哪些有極性。
（1）NH₂Cl
（2）CO₃^2-
（3）SiF₄
（4）HCN
（5）SiFClBrI
（6）BrF₄^-

參考答案：A.含有i，或其它對(duì)稱(chēng)元素有公共交點(diǎn)的分子沒(méi)有偶極矩，或者說(shuō)不屬于Cn或Cnv群的分子；
B.（1）、（4）、...

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2.填空題NH₄⁺中的C3軸有（）個(gè)，各沿（）方向。

參考答案：4；1個(gè)N—H鍵

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3.填空題 下列分子（或離子）具有反演中心的是（）、（），具有S4軸的是（）。
（1）CO₂
（2）C₂H₂
（3）BF₃
（4）SO₄^2-

參考答案：CO₂；C₂H₂；SO₄^2-

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4.填空題二茂鐵分子的一種構(gòu)象是反五角棱柱，該分（）（是、否）為極性分子。

參考答案：否

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5.填空題用VSEPR理論判斷H₂Se和H₃O⁺的結(jié)構(gòu)和點(diǎn)群分別是H₂Se（）、（）和H₃O⁺（）、（）。

參考答案：彎曲形；C_2v；錐形；C_3v

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6.問(wèn)答題 分子中的鍵角受多種因素的影響，歸納這些因素并解釋下列現(xiàn)象。

參考答案：（1）中心原子的孤對(duì)電子的數(shù)目將影響鍵角，孤對(duì)電子越多、鍵角越小。
（2）配位原子的電負(fù)性越大，鍵角越小，中心...

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7.問(wèn)答題 用VSEPR理論預(yù)言下列分子或離子的結(jié)構(gòu)，并寫(xiě)出它們所屬的點(diǎn)群。
（1）SnCl₂（g）
（2）ICl₂^-
（3）ICl₄^-
（4）GaCl₃，TeF₅^-

參考答案：

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8.問(wèn)答題長(zhǎng)久以來(lái)，人們認(rèn)為H₂與I₂的反應(yīng)是典型的雙分子反應(yīng)：H₂和I₂通過(guò)側(cè)向碰撞形成一個(gè)梯形活化配合物，然后I—I鍵、H—H鍵斷裂，H—I鍵生成。請(qǐng)從對(duì)稱(chēng)性出發(fā)，分析這種機(jī)理是否合理。

參考答案：

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9.問(wèn)答題配離子[Cr（ox）₃]^3-（其中ox代表草酸根[O₂CCO₂]^2-）的結(jié)構(gòu)屬于D₃群。該分子（是、否）為手性分子。為什么？

參考答案：

是，D₃群由對(duì)稱(chēng)元素E、C₃、3C₂組成，不含非真旋轉(zhuǎn)軸（包括明顯的和隱藏的）

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10.問(wèn)答題繪出或?qū)懗鯝sF₅及其與F^-形成的配合物的分子形狀（若需要，可使用VSEPR理論），并指出其點(diǎn)群。

參考答案：

AsF₅三角雙錐（D_3h）；ASF₆^-正八面體（O_h）。

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