<noscript id="rvyg9"></noscript>

<source id="rvyg9"><optgroup id="rvyg9"></optgroup></source>

<style id="rvyg9"><mark id="rvyg9"></mark></style>

<small id="rvyg9"><tbody id="rvyg9"></tbody></small>

問答題

【計算題】某一元弱酸HA在濃度為0.015mol·L^－1時離解度為0.80％，計算當該弱酸濃度為0.10mol·L^－1時的離解度。

答案：

你可能感興趣的試題

【計算題】
某一元弱酸HA在0.10mol·L^－1溶液中有2.0％電離。試計算：
⑴電離常數(shù)Ka^Θ。
⑵在0.05mol·L^－1溶液中的離解度。
⑶在多大濃度時電離度為1.0％？

答案：

【計算題】
已知25℃時，Ka^Θ_HAc＝1.8×10^－5，計算：
⑴0.10mol·L^－1HAc溶液的[H^＋]、pH值、電離度α各為多少？
⑵在1.00L上述溶液中加入0.20mol固體NaAc后（忽略體積變化），溶液的[H^＋]、pH值、電離度α分別變?yōu)槎嗌伲?/p>

答案：

<form id="1xkr4"><optgroup id="1xkr4"><div id="1xkr4"></div></optgroup></form>