某一元弱酸HA在0.10mol·L-1溶液中有2.0%電離。試計算: ⑴電離常數(shù)KaΘ。 ⑵在0.05mol·L-1溶液中的離解度。 ⑶在多大濃度時電離度為1.0%?
已知25℃時,KaΘHAc=1.8×10-5,計算: ⑴0.10mol·L-1HAc溶液的[H+]、pH值、電離度α各為多少? ⑵在1.00L上述溶液中加入0.20mol固體NaAc后(忽略體積變化),溶液的[H+]、pH值、電離度α分別變?yōu)槎嗌伲?/p>