<code id="rysrh"></code>

<ul id="rysrh"></ul>

問答題

【計算題】
溶解有NH₄Cl和NH₃的溶液中NH₃的濃度為0.500mol · L^-1，并且溶液的pH是8.95，pK_a（NH₄⁺）= 9.25。
（1）計算NH₄⁺ 的平衡濃度；
（2）當4.00g的 NaOH（s）被加入到1.00 L的此溶液后（忽略體積的變化），pH為多少？

答案：

你可能感興趣的試題

【計算題】
配制pH=7.40的緩沖溶液1500mL。
（1）今有緩沖系CH₃COOH-CH₃COONa、KH₂PO₄-Na₂HPO₄、NH₄Cl-NH₃，問選用何種緩沖系最好？
（2）如選用的緩沖系的總濃度為0.200 mol·L^-1，需要固體共軛酸和固體共軛堿物質(zhì)的量為多少（假設不考慮體積的變化）？

答案：

【計算題】阿司匹林（乙酰水楊酸，以HAsp表示）以游離酸（未解離的）形式從胃中吸收，若病人服用解酸藥，調(diào)整胃容物的pH為2.95，然后口服阿司匹林0.65g。假設阿司匹林立即溶解，且胃容物的pH不變，問病人可以從胃中立即吸收的阿司匹林為多少克（乙酰水楊酸的M_r=180.2、pK_a=3.50）？

答案：