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問答題

【計算題】在含有濃度均為1.0×10^-4mol·L^-1的CrO₄^2-離子和Cl^-離子的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，通過計算說明何種物質(zhì)先沉淀？兩者能否分離開？（K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12）

答案：沉淀AgCl時所需要的Ag+離子濃度為：
[Ag⁺] = K

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【簡答題】一種無色的鈉鹽晶體A，易溶于水，向所得的水溶液中加入稀HCl，有淡黃色沉淀B析出，同時放出刺激性氣體C；C通入酸性KMnO₄溶液，可使其褪色；C通入H₂S溶液又生成B；若通氯氣于A溶液中，再加入Ba²⁺，則產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀D。過量A遇AgNO₃溶液生成無色溶液E。試根據(jù)以上反應(yīng)的現(xiàn)象推斷A、B、C、D和E各是何物。（用化學(xué)式表示）

答案：

A.Na₂S₂O₃
B.S C. SO₂
D.BaSO₄
E.Ag（S₂O₃）₂^3-

【簡答題】現(xiàn)有棕黑色粉末A，將其與濃鹽酸混合并加熱得近于無色的溶液B和某有毒氣體，向酸性的B中加入一些PbO₂粉末后得到紫紅色溶液C。向C中加入NaOH溶液至強(qiáng)堿性后再加入Na₂SO₃溶液，有綠色溶液D生成，向D中再滴加稀H₂SO₄又生成A和C。若向B中滴加NaOH溶液有白色沉淀E生成，E不溶于過量NaOH溶液，但在空氣中E逐漸變?yōu)樽睾谏Ｅ袛郃，B，C， D， E各為何物。（用化學(xué)式表示）

答案：

A.MnO₂；
B.MnCl₂；
C.MnO₄^-；
D.MnO₄^2-；
E.Mn（OH）₂。

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