一瓶Na2SO3已部分被氧化,必須通過實驗確定其純度,正確的操作順序是()。 ①稱取樣品; ②用蒸餾水溶解樣品; ③過濾; ④在烘箱中烘干沉淀; ⑤向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液; ⑥用蒸餾水洗滌沉淀并再用AgNO3溶液檢驗,不出現(xiàn)沉淀為止; ⑦準確稱量干燥沉淀的質(zhì)量; ⑧在干燥器中冷卻; ⑨計算。
A.①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ B.①②⑤③⑥④⑧⑦⑨ C.①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ D.①②③⑤⑥④⑧⑦⑨
工業(yè)上在電解食鹽水之前,應(yīng)先對食鹽予以提純,為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作: ①過濾; ②加過量NaOH; ③加鹽酸; ④加過量Na2CO3溶液; ⑤加過量BaCl2溶液。 正確的操作順序是()。
A.⑤②④①③ B.④①②⑤③ C.④⑤②①③ D.①④②⑤③
A.試液→(KSCN溶液)→顏色無變化→(+氯水)→溶液變成紅色,證明溶液中含有Fe2+ B.試液→(+AgNO3)→產(chǎn)生黃色沉淀,證明溶液中含有I- C.試液→(+石蕊)→溶液呈藍色,證明試液一定是堿溶液 D.混合氣體→(通過澄清石灰水)→變渾濁,證明混合氣體中一定含有二氧化碳