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測得天然氣（摩爾組成為CH₄84%、N₂9%、C₂H₆7%）在壓力9.27MPa、溫度37.8℃下的平均時速為25m³·h^-1。試用下述方法計算在標準狀況下的氣體流速。
（1）理想氣體方程；
（2）虛擬臨界參數(shù)；
（3）Dalton定律和普遍化壓縮因子圖；
（4）Amagat定律和普遍化壓縮因子圖。

H₂和N₂的混合物，按合成氨反應的化學計量比，加入到反應器中N₂+3H₂=2NH₃合物進反應器的壓力為600×10⁵Pa，溫度為298K，流率為6m³·h^-1。其中15％的N₂轉化為NH₃，離開反應器的氣體被分離后，未反應的氣體循環(huán)使用，試計算：
（1）每小時生成多少公斤NH₃？
（2）若反應器出口物流（含NH₃的混合物）的壓力為550×10⁵Pa、溫度為451K，試問在內徑D＝0.05m管內的流速為多少？