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問答題

【計算題】取0.10 mol·L^-1HB溶液50.00 mL，與0.10 mol·L^-1 KOH溶液20.00 mL混合，將混合溶液加水稀釋至100.0 mL，測得其pH為5.25，試求此弱酸（HB）的酸常數(shù)。

答案：

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【計算題】喹啉（C₂₀H₂₄ O₂N₂，Mr=324.4）是一種重要的主要來源于金雞納樹皮的生物堿，具有抗瘧疾的作用。已知1.00 L水中能溶解喹啉0.53 g，計算該飽和喹啉溶液的pH。喹啉的pK_b1=5.48， pK_b2=9.87。

答案：

【簡答題】HCO3^- 和H₂PO₄^- 均為兩性物質(zhì)，為什么前者的水溶液呈弱堿性而后者的水溶液呈弱酸性？

答案：

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