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某二元溶液的熱力學過量函數(shù)M^E=x₁x₂[A+B（x₁-x₂）]，式中A，B在一定的T，P條件下為常數(shù)，寫出的表達式，問
（1）M^E/x₁x₂～x₁關系線是何形式？
（2）證明式符合Gibbs-Duhem方程
（3）x₁→0及x₁→1時，的極限值是多大？
（4）當x₁→0及x₁→1時，的極限值是多大？

333K，10⁵Pa下，環(huán)己烷（1）和四氯化碳（2）液體混合物的摩爾體積V（cm³/mol）如下表所示。

試計算：
（1）純物質摩爾體積V₁和V₂；
（2）x₂=0.2、0.5和0.8的混合物的混合體積；
（3）x₂=0.2、0.5和0.8的混合物的；
（4）無限稀釋混合物中偏摩爾體積V₁^∞和V₂^∞的數(shù)值，再由以上數(shù)據(jù)，分別用下列四個標準狀態(tài)，求出ΔV，并給出ΔV對x₁的曲線；
（5）組分1，2均用Lewis-Randall規(guī)則標準狀態(tài)；
（6）組分1，2均用Henry定律標準態(tài)；
（7）組分1用Lewis-Randall規(guī)則標準狀態(tài)；組分2用Henry定律標準態(tài)；
（8）組分1用Henry定律標準態(tài)；組分2用Lewis-Randall規(guī)則標準狀態(tài)。
上述四個標準狀態(tài)，意指不同類型的理想溶液。試問對組分1的稀溶液來說，哪一種能更好地表達實際的體積變化？對組分1的濃溶液呢？