【計算題】石灰石的主要成分是CaCO₃，含有少量的MgCO₃、Fe₂O₃等雜質。通常用HCl與其反應，先生成CaCl₂溶液，然后調節(jié)pH除去Mg^2＋和Fe^3＋等雜質，最后蒸發(fā)、濃縮制得無水CaCl₂。已知Ksp_Ca（OH）2＝4.6×10^－6，Ksp^ΘMg（OH）₂＝5.1×10^－12，Ksp^ΘFe（OH）₃＝2.4×10^－39。假設溶液中[Ca^2＋]＝5.0mol·dm^－3，pH最高能調至多少？此時溶液中Mg^2＋和Fe^3＋等離子的濃度各為多少？