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問(wèn)答題

【計(jì)算題】求反應(yīng)Zn+Fe²⁺（aq）=Zn²⁺+（aq）Fe在298.15K是的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。若將過(guò)量極細(xì)的鋅粉加入Fe²⁺溶液中，求平衡時(shí)Fe²⁺（aq）濃度對(duì)Zn²⁺（aq）濃度的比值。

答案：

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有下列原電池：原電池得負(fù)極反應(yīng)為（），正極反應(yīng)為（）。

答案： Fe²⁺=Fe³⁺+e^-；Fe³⁺=e^-+Fe²⁺

問(wèn)答題

【計(jì)算題】
根據(jù)下列原電池反應(yīng)，分別寫(xiě)出各原電池中正、負(fù)電極的電極反應(yīng)（須配平）。

答案：

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