【案例分析題】

將一種鹽溶于水中時(shí)，會(huì)使水的冰點(diǎn)降低，究竟冰點(diǎn)降低多少，與鹽在溶液中的濃度有關(guān)。如果將此溶液降溫，則在零度以下某個(gè)溫度，將析出純冰。但當(dāng)鹽在水中的濃度比較大時(shí)，在將溶液冷卻的過程中析出的固體不是冰而是鹽，這時(shí)該溶液稱為鹽的飽和溶液，鹽在水中的濃度稱為“溶解度”，溶解度的大小與溫度有關(guān)。下圖所示為不同濃度的CaCl₂溶液冷卻析出晶體時(shí)所對應(yīng)溫度的曲線圖。

指出區(qū)域Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ內(nèi)各物質(zhì)組成（說明是何種固體或溶液是否飽和）。