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【計算題】在0.20mol·dm
-3
的ZnSO
4
溶液中含有Fe
2+
雜質(zhì)濃度為0.002mol·dm
-3
。加入氧化劑將Fe
2+
氧化為Fe
3+
后,調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)
3
而除去雜質(zhì)(要求雜質(zhì)的最終殘留量為原來的萬分之一)。通過計算說明應(yīng)當如何控制pH?(已知:Ksp
Θ
Zn(OH)
2
=1.2×10
-17
,Ksp
Θ
Fe(OH)
3
=4×10
-38
。)
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問答題
【計算題】將足量FeS置于1dm
3
鹽酸溶液中,收集到H
2
S氣體在標準狀況下為2.24dm
3
。試計算鹽酸的濃度和FeS在該溶液中的溶解度。(已知:Ksp
Θ
FeS
=6.0×10
-18
,H
2
S:Ka
Θ
1
×Ka
Θ
2
=9.23×10
-22
)
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【計算題】
通過計算說明:CdS能否溶于0.30mol·dm
-3
的HCl中?
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