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【簡答題】稱取1.250g某一弱酸(HA)純試樣,用蒸餾水溶解并稀釋至50mL,用0.09000mol·L
-1
NaOH溶液滴定至計量點需41.20mL。若加入NaOH溶液8.24mL時,溶液的pH=4.30。①求該弱酸的摩爾質(zhì)量;②計算弱酸的解離常數(shù)Ka和計量點的pH值;選擇何種指示劑?
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【簡答題】用0.10molL
-1
NaOH溶液滴定0.10molL
-1
HCOOH溶液至計量點時,溶液的pH值為多少?選擇何種指示劑指示終點?
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問答題
【簡答題】有一種三元酸,已知其pK
$
a1
=2,pK
$
a2
=6,pK
$
a3
=12,用NaOH溶液滴定時,第一和第二化學(xué)計量點的pH值分別為多少?兩個化學(xué)計量點附近有無滴定突躍?可選用何種指示劑指示終點?能否直接滴定至酸的質(zhì)子全部被中和?
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