問答題

【簡答題】稱取1.250g某一弱酸（HA）純試樣，用蒸餾水溶解并稀釋至50mL，用0.09000mol·L^-1NaOH溶液滴定至計量點需41.20mL。若加入NaOH溶液8.24mL時，溶液的pH=4.30。①求該弱酸的摩爾質(zhì)量；②計算弱酸的解離常數(shù)Ka和計量點的pH值；選擇何種指示劑？

答案：

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【簡答題】用0.10molL^-1NaOH溶液滴定0.10molL^-1HCOOH溶液至計量點時，溶液的pH值為多少？選擇何種指示劑指示終點？

答案：

【簡答題】有一種三元酸，已知其pK^$_a1=2，pK^$_a2=6，pK^$_a3=12，用NaOH溶液滴定時，第一和第二化學(xué)計量點的pH值分別為多少？兩個化學(xué)計量點附近有無滴定突躍？可選用何種指示劑指示終點？能否直接滴定至酸的質(zhì)子全部被中和？

答案：

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