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對于由電對MnO₄^–/Mn²⁺與Zn²⁺/Zn組成的原電池
（1）計算298K下，當c（MnO₄^–）=c（Mn²⁺）=c（Zn²⁺）=1mol·L^–1，c（H⁺）=0.1mol·L^–1時，該電池的電動勢，該氧化還原反應的Δ_rGm，并說明該氧化還原反應進行的方向。
（2）求該氧化還原反應在298K時的lgK^Θ。
（3）當溫度升高時，該反應的K^Θ是增大還是減小？為什么？

根據(jù)下列反應（假設離子濃度均為1mol·L^–1）
Ni（s）+Sn²⁺（aq）=Ni²⁺（aq）+Sn（s）
Cl₂（g）+2Br^–（aq）=Br₂（g）+2Cl^–（aq）
試分別計算：
（1）它們組成原電池的電動勢，并指出正負極；
（2）25℃時的平衡常數(shù)；
（3）反應的標準吉布斯函數(shù)變Δ_rGm^Θ。