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填空題

阿累尼烏斯活化能是（）。

答案：活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差

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在T，V恒定時，反應A（g）+B（g）→D（g）t=0時，P_A，0=800kPa，t₁=30s時，P_A，1=400kPa，t₂=60s時，P_A，2=200kPa，t₃=90s時，P_A，3=100kPa時，此反應的半衰期t1/2=（），反應級數n=（），反應的速率常數k=（）。

答案： 30s；1；0.02310s^-1

比較兩相同類型的反應I和II，發(fā)現活化能EI>EII，速率常數kI>kII，其原因在于（）。

答案：反應I的溫度高于反應II的溫度或反應I概率因子大于反應II的概率因子

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