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問(wèn)答題

【計(jì)算題】反應(yīng)：2Ag⁺+Zn=2Ag+Zn²⁺，開(kāi)始時(shí)Ag⁺和Zn²⁺的離子濃度分別是0.1mol·L^-1和0.3mol·L^-1，求達(dá)到平衡時(shí)，溶液中剩余的Ag⁺離子濃度.E°_Ag+/Ag=0.7996V，E°_Zn²⁺_/Zn=-0.76V

答案：

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問(wèn)答題

【計(jì)算題】已知電對(duì)Ag⁺+e^-Ag、E°=0.799V，Ag₂C₂O₄的溶度積為3.5×10^-11，求算電對(duì)Ag₂C₂O₄+2e^-=2Ag+C₂O₄^2-的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)

答案：

問(wèn)答題

【計(jì)算題】
將氧電極（pH=14溶液）與標(biāo)準(zhǔn)鋅電極組成原電池
<1>.寫(xiě)出原電池符號(hào)及電池反應(yīng)式
<2>.求出電池電動(dòng)勢(shì)和平衡常數(shù).
<3>.若在溶液中加入HCl，電池電動(dòng)勢(shì)將如何變化E°O₂/OH=0.40V，E°Zn²⁺/Zn=-0.76V

答案：

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