問答題

【計算題】
298K時Fe³⁺/Fe²⁺電極 [Fe³⁺]=1mol.L^-1，[Fe²⁺]=0.1mol.L^-1，和Cu²⁺/Cu電極[Cu²⁺]=0.1mol.L^-1，構成原電池。已知φΘ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V，φΘ （Cu²⁺/Cu）=0.337V
（1）寫出此原電池的電池符號，電極反應及電池反應。
（2）計算電動勢ε值。
（3）計算電池反應的平衡常數(shù)K值。

答案：（1）負極：Cu=Cu²⁺+2e 正極：Fe³⁺

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【計算題】
現(xiàn)有酸性KMnO₄和Pb（NO₂）₂溶液各一杯，選金屬鉑（Pt）棒插入KMnO₄溶液中，金屬鉛（Pb）棒插入Pb（NO₂）₂溶液中，已知參與反應物質濃度均為1mol.L^-1，φΘ（Pb²⁺/Pb）=-0.126V，φΘ（MnO₄^-/Mn²⁺）=+1.491V.
（1）試判斷該原電池反應自發(fā)進行的方向。
（2）完成并配平上述原電池反應方程式，以及兩電極反應式。
（3）用電池符號表示該原電池，并計算其標準電動勢和平衡常數(shù)。

答案：（1） 2MnO₄^-+5Pb+16H⁺=2M...

KMnO₄和NaSO₃在強堿性溶液中反應后，溶液呈現(xiàn)（）顏色. 寫出該反應的離子反應（配平）方程式（）。

答案：綠；MnO₄^-+SO₃^2-+2OH^-=MnO₄^2-+SO₄^2-+H₂O

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