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問答題

【計算題】用碘量法測定葡萄糖的含量。準確10.00g稱取試樣溶解后，定容于250mL容量瓶中，移取50.00mL試液于碘量瓶中，加入0.05000mol·L^-1I₂溶液30.00mL（過量的），在攪拌下加入40mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，搖勻后，放置暗處20min。然后加入0.5 mol·L^-1HCl8mL，析出的I₂用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗9.96mL。計算試樣中葡萄糖的質(zhì)量分數(shù)。

答案：

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【計算題】在僅含有Al³⁺的水溶液中，加NH₃-NH₄Ac緩沖溶液使pH為9.0，然后加入稍過量的8—羥基喹啉，使Al³⁺定量地生成喹啉鋁沉淀，將沉淀過濾并洗去過量的8—羥基喹啉，然后將沉淀溶于HCl溶液中，用15.00mL0.1238 mol·L^-1KBrO₃—KBr標準溶液處理，產(chǎn)生的Br₂與8—羥基喹啉發(fā)生取代反應(yīng)。待反應(yīng)完全后，再加入過量的KI，使其與剩余的Br₂反應(yīng)生成I₂，最后用0.1028mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定析出的I₂，用去5.45mL。計算試液中鋁的質(zhì)量（以mg表示）。

答案：

【計算題】甲酸鈉和在中性介質(zhì)中按下述反應(yīng)式反應(yīng)：3HCOO+2MnO^2-₄+ H₂O＝2MnO₂+3CO₂+ 5OH稱取HCOONa試樣0.5000g，溶于水后，在中性介質(zhì)中加入過量的0.06000mol·L^-1KMnO₄溶液50.00mL，過濾除去MnO₂沉淀，以H₂SO₄酸化溶液后，用0.1000mol·L^-1H₂C₂O₄溶液滴定過量的KMnO₄至終點，消耗25.00mL。計算試樣中HCOONa的質(zhì)量分數(shù)。

答案：